Question

氮氧化物进入大气后会对大气造成很大程度的污染，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O    ①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O ②
标出反应①中电子转移的方向和数目．在反应①中，当生成13.8g氧化产物时，吸收的气体的体积在标况下为

 

L，转移的电子的物质的量为

 

．在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

 

．
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气基本无污染的气体，该反应的化学方程式为

 

．
（3）氨气亦可以用来处理氮氧化物．例如氨气与二氧化氮发生如下反应：
□NO₂+□NH₃-□N₂+□H₂O
配平该氧化还原反应方程式．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应方程式的配平,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：氧化还原反应专题,氮族元素

分析：（1）反应NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，N元素化合价分别由+4价、+2价变化为+3价，NO₂为氧化剂，NO为还原剂，NaNO₂既是氧化产物，也是还原产物；
（2）NO和CO在催化作用下反应生成二氧化碳和氮气；
（3）反应中N元素化合价分别由+4价、-1价变化为0价，以此配平方程式．

解答： 解：（1）反应NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，N元素化合价分别由+4价、+2价变化为+3价，转移的电子方向和数目可表示为，
n（NaNO₂）=

13.8g

69g/mol

=0.2mol，当生成13.8g氧化产物时，NaNO₂既是氧化产物，也是还原产物，应同时生成13.8g氧化产物，则共生成0.4mol NaNO₂，共需要0.4mol气体，体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，转移0.4mol电子，在反应2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O中，N元素化合价由+4价分别变化为+5价、+3价，NO₂既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，
故答案为：；8.96；0.4mol；1：1；
（2）NO和CO在催化作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的方程式为2CO+2NO

催化剂  .

N₂+2CO₂，故答案为：2CO+2NO

催化剂  .

N₂+2CO₂；
（3）反应中N元素化合价分别由+4价、-1价变化为0价，反应的方程式为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，
故答案为：6；8；7；12．

点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算，配平等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度较大．