题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B．25 ℃ 时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C．常温常压下，4.4gCO2和N20混合物中所含有的原子数为0.3NA

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

练习册系列答案
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已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+，某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所含有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于该溶液的判断不正确的是（ ）

A．可能含I- B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇

B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷

D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实较：取少量此溶液，滴入Ba( NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl, 充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的

是（ ）

A．此溶液中Na2S03已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaS04

C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此样品未被氧化

在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响,变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（ ）

A．Al(OH)3分解 B．CO2+OH- C．Al+OH-+H2O D．Al2O3+OH-

(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 、将B和C的溶液混合反应的化学方程式为： 。

(Ⅱ)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。填空和回答下列问题：

（1）B物质是 (写化学式)

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为 ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。

（3）写出生成沉淀B的化学方程式 。

（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。

下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是

A．0.3molO2和0.3molH2O

B．0.1molH2SO4和3.6g H2O

C．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)

D．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4

下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是

A．蒸发 B．蒸馏 C．分液 D．过滤

（1）氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96 L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3 mol A。在标准状况下,生成2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为 mol。

（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式 ；

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4－+ SO32－+ = Mn2++ SO42－+

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