Question

在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是(    )?

A.加入催化剂，v（正）、v（逆）都增大，而且变化的倍数相等?

B.增大压强，v（正）、v（逆）都增大，而且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数?

C.降低温度，v（正）、v（逆）都减小，而且v（正）减小的倍数大于v（逆）减小的倍数?

D.加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，而且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数?

Answer 1

解析：催化剂能同等倍数地改变正、逆反应速率，A正确。加大压强，v（正）、v（逆）均增大，化学方程式中气体分子数之和大的一侧增大倍数大于气体分子数之和小的一侧增加的倍数，B正确。降低温度，v（正）、v（逆）均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，C不正确。加入氩气，如恒温、恒容，v（正）、v（逆）均不变；如恒温、恒压，其效果相当于降低压强，D不正确。?

答案：CD?