题目内容

用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是：
A．平面三角形；三角锥形　　　　B．三角锥形；平面三角形
C．三角锥形；三角锥形　　　　D．平面三角形；平面三角形
D
略
练习册系列答案
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（9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃
气态氢化物显碱性
＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
第三周期原子半径最小
（1）B在气态氢化物的电子式为：　　　　            。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：      　　　　　　　　　    。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　     ；　　　                        。
（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(11)
 
 
 
 
(12)
 
（1）写出下列元素的元素符号：①    ②   (11)   
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是   ，最活泼的非金属元素是   ，最不活泼的元素是   。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是           ，呈两性的氢氧化物是           。
（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E
的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2
反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。
（2）画出E的原子结构示意图_____                   __。
写出电子式D2A2___           ____，EB4__ _          ____。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点      （填“高”或“低”），原因是                                  。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D逐渐增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素符号: A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）写出AB2的结构式为 ______________，C 2D的电子式                
（3）画出D2-的离子结构示意图 ___________________
右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（  ）
 
 
 
 
a
 
 
b
c
 
d
e
 
 
 
 
 
 
f
 
A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e
C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
下列说法中，错误的是
A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数
B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数
C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素
D．稀有气体元素原子的最外电子层一般为8电子稳定结构，稀有气体元素所在的族称为0族
最外层电子排布为3s23p3的原子，核外电子占有的原子轨道数目为（   ）
A．4B．7C．5D．9
据最新报导，放射性同位素67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是                                                                           （   ）
A．32B．67 C．99D．166

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