题目内容
20．Si与Cl两元素的单质反应生成1mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．分析 Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，以此书写热化学方程式．
解答 解：Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，
故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的状态、反应中能量变化、焓变的正负为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合物的熔沸点及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列表达正确的是（ ）
| A． | N2的电子式为： | B． | H2O2的电子式为 | ||
| C． | 用电子式表示Na2O的形成过程为： | D． | MgCl2的电子式为： |
8．将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是（ ）
| A． | FeAl合金 | B． | ZnAl合金 | C． | CuMg合金 | D． | MgAl合金 |
8．以铬酸钾（K2CrO4）为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | a极的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
| B． | 电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变 | |
| C． | b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72- | |
| D． | 电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧 |
15．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2制备锰酸锂，生产流程如图1：
已知：
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）已知：SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图2．为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施
降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填离子符号）．
（3）在实际生产中，在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn2O4．
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案[Al（OH）3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量过氧化氢，搅拌加入氢氧化钠溶液至4.7≤PH＜7.7，过滤得到滤液2和固体向所得固体中加入氢氧化钠溶液至PH≥12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到氢氧化铝（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）
已知：
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填离子符号）．
（3）在实际生产中，在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn2O4．
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案[Al（OH）3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量过氧化氢，搅拌加入氢氧化钠溶液至4.7≤PH＜7.7，过滤得到滤液2和固体向所得固体中加入氢氧化钠溶液至PH≥12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到氢氧化铝（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）
5．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是（ ）
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．
| A． | ①③⑥ | B． | ①②④ | C． | ②④⑤ | D． | ③④⑤ |
25℃时，将0.2mol•L?1 CH3COOH溶液逐滴滴入25mL某浓度的NaOH溶液中，
9．下列有关烷烃的说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，所有烷烃都呈气态 | |
| B． | 烷烃在氧气中完全燃烧，$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$最小的是甲烷 | |
| C． | 甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分别为2种、3种、4种 | |
| D． | 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 |
10．已知碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合后，能发生下列离子反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，现往溶液中滴入少量澄清石灰水，有关溶液中发生反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| D． | Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |