题目内容
取1．06g Na2CO3 溶于水配成10 mL 溶液，再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。
求：（1）该Na2CO3 溶液的物质的量浓度;
（2）标准状况下，生成气体的体积
（1）1 mol·L-1
（2）0．224 L
【解析】
试题分析：
1． n(Na2CO3)=1.06g/106g/mol=0.01mol
c(Na2CO3)=0.01mol/0.01L=1mol/L
2． v(CO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L
考点：考查物质量浓度的计算,根据方程式运用物质的量进行计算
（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为： ；
（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
A．容器中压强不再变化
B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)
（4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为 。
（5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO2 | H2 | CO | H2O |
2.0 mol | 2.0 mol | 0.5 mol | 8.5 mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是