题目内容


可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e－ = 2Br-  　②2Br- - 2e－ = Br2  　③Zn – 2e－ = Zn2+　  ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

　 A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①


A

练习册系列答案
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下列说法错误的是（   ）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为  2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是相同的

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：

（1）达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；

（2）达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数．

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为

ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A．ρ＝  B．w＝   C．w＝    D．c＝

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是

，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的 极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为 。

浓HA溶液
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。


① 阳极的电极反应式为 。

② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

    根据图回答下列问题：

（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：                               

（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：

____________________；

（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于        ，平衡常数K1等于      ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2    α1，

K2      K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =              

下列反应属于氧化还原反应的是(   )

  A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

  C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生

根据以上实验现象推断：

(1)该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (写化学式)

(2)生成白色沉淀的离子方程式为： 、

(3)沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

(4)要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是


下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项

    实验现象

    解释或结论

  A

  a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

  B

  c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

  C

  d处立即褪色7

    氯气与水生成了漂白性物质

  D

  e处变红色

    还原性：Fe2+>Cl-

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