题目内容

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L

 

B

【解析】

试题分析：设原溶液的质量为xg ，则14%x=28%(x-50)，解得x=100g，则原溶液含溶质的质量为100×14%＝14g，物质的量为14g/56g/mol=0.25mol,浓缩后的浓度为0.25mol/0.0625L=4mol/L，答案选B。

考点：物质的量浓度

 

练习册系列答案
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（14分）（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

（2）标准状况下，1.7 g NH3的体积为______L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

 

中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如我们黄冈人李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾（FeSO4·7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4·7H2O的质量分数，设计了如下实验：

Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250 mL溶液；

Ⅱ、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中；

Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要 、 。

（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是 。（填仪器名称）

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4·7H2O质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是 。

A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂

B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗

C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化

D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇

E．当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数

F．数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去

（5）经计算，上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。（结果保留三位有效数字）

 

下列物质是非电解质的是

A．CO2 B．AgCl C．Cu D．氨水

 

（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。

（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA

 

（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 （保留小数点后一位）。

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。

A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4．8

5．9

6．0

此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

 

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c ()>c(OH－)>c(H＋)

D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va:Vb＝11:9

 

对于可逆反应A(g) +  3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） 

A．V(A)= 0.5 mol/(L?min)        B．V(B)= 1.2 mol/(L?min)

C．V(C)= 0.4 mol/(L?min )       D．V(C)= 1.1 mol/(L?min)

 

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