题目内容
在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是________mol．
0.05
分析：在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，浓硫酸表现为酸性和氧化性，当有2mol硫酸参加反应时，有1mol被还原，根据铜的质量可结合方程式计算．
解答：n（Cu）=
=0.05mol，
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原H2SO4
1mol 1mol
0.05mol n
n=0.05mol，
故答案为：0.05．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，可通过方程式计算，注意浓硫酸在反应中既表现为酸性，也表现出氧化性．
分析：在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，浓硫酸表现为酸性和氧化性，当有2mol硫酸参加反应时，有1mol被还原，根据铜的质量可结合方程式计算．解答：n（Cu）=
=0.05mol，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原H2SO41mol 1mol
0.05mol n
n=0.05mol，
故答案为：0.05．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，可通过方程式计算，注意浓硫酸在反应中既表现为酸性，也表现出氧化性．
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