题目内容

配制250mL的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是

[　　]

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

答案：C

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（2013?浙江模拟）某同学欲配制250mL 2mol?L^-1 的碳酸钠溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需称量无水碳酸钠的质量

g．
（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

等．
（3）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 3mol?L^-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）

；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为

（2012?江苏一模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需

250mL容量瓶、胶头滴管

250mL容量瓶、胶头滴管

．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

升高反应温度

升高反应温度

增大固体颗粒的表面积

增大固体颗粒的表面积

．
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺

．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	--	--	--
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．滤液Ⅱ中阳离子主要有

Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺

Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺

；但溶液的pH不能超过8，其理由是

pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最终影响Cr（III）回收与再利用

pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最终影响Cr（III）回收与再利用

．
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

Ca²⁺、Mg²⁺

Ca²⁺、Mg²⁺

．
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式

3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH

3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH

（2012?石家庄二模）某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数并制备少量KIO₃，进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO₃的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O； I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有

．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为

溶液蓝色褪色

溶液蓝色褪色

．
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=

（KIO₃的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO₃
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO₃．

（4）装置A中反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（5）装置B中的试剂为

饱和食盐水

饱和食盐水

．
（6）写出装置C中生成KIO₃的离子方程式

3Cl₂+I^-+6OH^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O

3Cl₂+I^-+6OH^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O

．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出

缺少吸收氯气的尾气吸收装置

缺少吸收氯气的尾气吸收装置

Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置

．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置

，该分离方法的名称为

．
（3）装置A中①的名称是

，进出水的方向是

．
（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

．（填代表选项的字母）
A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
B．加热
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．
Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需NaCl的质量
②称量NaCl固体	用托盘天平需要称量NaCl的质量为 2.9 2.9 g．
③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌．
④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：用玻璃棒引流用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加水至刻度线改用胶头滴管加水至刻度线．

（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

．上述实验中使用容量瓶前应

检查是否漏水

检查是否漏水

．
（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是

．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需

．
（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是

．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

某同学欲配制250mL 2mol?L^-1 的碳酸钠溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需称量无水碳酸钠的质量g．
（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等．
（3）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 3mol?L^-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为__．