题目内容
(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为 。反应⑦属于 。
A.吸热反应 B.放热反应 C.置换反应 D.氧化还原反应
（3）反应⑩的离子方程式为 。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为 。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为 。反应⑦属于 。
A.吸热反应 B.放热反应 C.置换反应 D.氧化还原反应
（3）反应⑩的离子方程式为 。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为 。
（1）B SO3 E Fe(OH)3； （2） Fe2O3+ 2Al
Al2O3+2Fe 。反应⑦属于 BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－ ＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。（5） FeS2。
Al2O3+2Fe 。反应⑦属于 BCD 。 （3） 3Fe＋2NO3－ ＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。（5） FeS2。试题分析：（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al
Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2AlAl2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。因此选项是B、C、D。（3）足量的Fe与硝酸反应的离子方程式是3Fe＋2NO3－ ＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）根据题意可得相应的反应的方程式是：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。（5）反应①中生成的SO2和Fe2O3物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物中n(Fe):n(S)=2:4=1:2因此甲的化学式为FeS2。
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