题目内容
如图中,A、B、C、D、E是单质,F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知:①G、H的化学式为“X2Y3”形式,F的化学式为“XY”形式;②I是一种常见的气体,能使澄清石灰水变浑浊,固态I用于人工降雨, E可以在I中燃烧,发生置换反应;③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题:
(1)I和E反应的化学方程式为: 。(2分)
(2)C既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: 。(2分)电解H可以制取C, 反应的化学方程式为: 。(2分)
(3)G是一种红棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反应的化学方程式为: 。(2分)向反应后的溶液中加入足量铁粉,反应的离子方程式为: 。(2分)
(4)G与盐酸反应的离子方程式为: 。(2分)得到的溶液中加入铜粉,反应的离子方程式为: 。(2分)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需铜粉 g(3分)。
(1)I和E反应的化学方程式为: 。(2分)
(2)C既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: 。(2分)电解H可以制取C, 反应的化学方程式为: 。(2分)
(3)G是一种红棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反应的化学方程式为: 。(2分)向反应后的溶液中加入足量铁粉,反应的离子方程式为: 。(2分)
(4)G与盐酸反应的离子方程式为: 。(2分)得到的溶液中加入铜粉,反应的离子方程式为: 。(2分)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需铜粉 g(3分)。
(1)2Mg+CO22MgO+C(2分)(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
2Al2O34Al+3O2↑(2分)
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
(4)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分) Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分) 0.64g(1分)
2Al2O34Al+3O2↑(2分)
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
(4)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分) Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分) 0.64g(1分)
试题分析:I是一种常见的气体,能使澄清石灰水变浑浊,固态I用于人工降雨,这说明I是二氧化碳。E可以在I中燃烧,发生置换反应2E+I=2F+D,推断E为金属单质Mg,发生的反应为,2Mg+CO22MgO+C,F为MgO,D为单质C;MgO中的氧元素的质量分数为40%,证明推断正确.因此E是镁,则A是氧气,D是碳,F是氧化镁。
(1)I和E反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
(2)C既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,说明C是金属铝。C和A形成的化合物H是氧化铝,属于两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;电解氧化铝可以制取铝, 反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
(3)G是一种红棕色粉末,则G是氧化铁。向一定量的G中加入足量硫酸,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;铁离子能氧化单质铁,因此向反应后的溶液中加入足量铁粉,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
(4)氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;铁离子能氧化单质铜,因此得到的溶液中加入铜粉,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;1.6g 氧化铁的物质的量是1.6g÷160g/mol=0.01mol,根据方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知 Fe2O3~Cu,则需要铜的物质的量是0.01mol,铜粉的质量是0.64g。
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