题目内容
某学生探究同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
| Ⅰ．实验方案 | Ⅱ．实验现象 |
| 1．用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B．产生大量可燃性气体，溶液变成浅红色。 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C．反应较缓慢，产生气体可燃烧。 |
| 4．镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 | D．剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧。 |
| 5．铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 | E．生成白色沉淀，继而沉淀消失。 |
| 6．向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液 | F．生成淡黄色沉淀。 |
| 实验方案顺序 | 实验现象 |
| 3 | A |
| 4 | |
| E | |
| 2 |
现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、 、 。 药品：（略）
（3）实验内容（在右图空格内填写相关内容）
（4）实验结论：
。
（5）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两 种元素性质的递变规律。
____________________________________
实验方案顺序
实验现象
1
B
D
5
C
6
F
（1）探究第三周期元素性质递变规律。
（2）酒精灯、胶头滴管。
（3）见表
（4）随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性
逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（5）另两种元素是Si和P，设计方案为：向硅酸钠溶液中
加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸
强，即非金属性：P＞Si。
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