题目内容
5．下列排列有错误的是（ ）| A． | 粒子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ | B． | 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH |
分析 A、电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B、元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定越强；
C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；
D、元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．
解答 解：A、Na+、Mg2+、Al3+、F-离子核外电子排布相同，核电核数F＜Na＜Mg＜Al，则半径F2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正确；
B、元素非金属性：I＜Br＜Cl＜F，所以对应的氢化物越稳定：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C、元素的非金属性：Si＜P＜S＜Cl，所以酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D、元素金属性Al＜Mg＜Ca＜K，所以碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故D正确；
故选B．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．
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15．
如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（ ）
如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（ ）| A． | A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 | B． | A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 | ||
| C． | A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液 | D． | A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液 |
16．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ）
| A． | 增加Fe的量 | |
| B． | 将容器的容积缩小一半 | |
| C． | 保持容积不变，充入N2使体系压强增大 | |
| D． | 压强不变，充入N2使容器容积增大 |
．
B、
C、
D、
20．下列高分子化合物所对应的结构单元正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯  | B． | 聚苯乙烯  | ||
| C． | 聚异戊二烯  | D． | 聚丙烯-CH2-CH2-CH2- |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变 | |
| B． | 由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存 | |
| C． | 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8 | |
| D． | 某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10 |
14．下列是一些化学键的键能．
根据键能数据估算下列反应CH4 （g）+4F2 （g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A． | -1940 kJ•mol-1 | B． | 1940 kJ•mol-1 | C． | -485 kJ•mol-1 | D． | 485 kJ•mol-1 |
，其化学键的类型为离子键、共价键．