题目内容
15．
如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（ ）| A． | A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 | B． | A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 | ||
| C． | A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液 | D． | A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液 |
分析 原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．
解答 解：该原电池中，A极逐渐增加，B极逐渐减少，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；
A极逐渐增加，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．
故选D．
点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
小学课时作业全通练案系列答案
金版课堂课时训练系列答案
单元全能练考卷系列答案
相关题目
12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③①④ | C． | ②①③④ | D． | ③②①④ |
6．下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | H2O2 | C． | K2SO4 | D． | H2S |
3．能正确解释下列反应原理的离子方程式是（ ）
| A． | 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | Fe粉加入稀盐酸中制取氢气：2 Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
10．把m molC2H4跟n molH2混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成p molC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量为（ ）
| A． | 3m+nmol | B． | 3m+$\frac{n}{2}$mol | C． | $\frac{3m+3p+n}{2}$mol | D． | $\frac{3m+n}{2-3p}$mol |
7．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末测得剩余SO2是0.3mol，则 v（O2）（ ）
| A． | 0.100 mol/（L•min） | B． | 0.025 mol/（L•s） | C． | 0.05 mol/（L•min） | D． | 0.0125 mol/（L•s） |
4．物质在发生化学反应时（ ）
| A． | 它们的质量一定相等 | |
| B． | 它们的物质的量一定相等 | |
| C． | 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 | |
| D． | 它们物质的量比等于方程式化学计量数之比 |
5．下列排列有错误的是（ ）
| A． | 粒子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ | B． | 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH |