题目内容

Fe跟Cl2在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中．请回答：

（1）若向其中第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
红
红
色．
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
红褐色沉淀生成
红褐色沉淀生成
，产物的化学式是
FeCl3
FeCl3
．
（3）向第三支试管中加入铁粉，离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
分析：（1）Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题；
（2）铁离子可以和强碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
（3）Fe3+与Fe反应生成Fe2+．
解答：解：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成红色的络合物，故答案为：红；
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，铁离子可以和强碱氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以Fe跟Cl2的产物是FeCl3，
故答案为：红褐色沉淀生成；FeCl3；
（3）向第三支试管中加入铁粉，则Fe3+与Fe反应生成Fe2+，其离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
点评：本题考查了金属铁以及铁离子的性质方面的知识，属于基本知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
（3）过量Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的名称是
氯化铁
氯化铁
．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
红
红
色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，反应的离子方程式是
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．
Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是
FeCl3
FeCl3
．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
红
红
色．
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
生成红褐色的沉淀
生成红褐色的沉淀
，产物的化学式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的
强
强
（填“强”或“弱”）．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
；可观察到的实验现象是
b、c
b、c
（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是
FeCl3
FeCl3
．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
血红
血红
色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，反应的离子方程式是
Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
．
Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三个试管中．
请回答：
（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
 
色．
（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为
 
，向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为
 
，其中涉及到的氧化还原反应方程式为
 
．
（3）欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是：向第三支试管中加入
 
，则证明有氯离子，反应的离子方程式为
 
．

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