题目内容
钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为
（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
（3）过量Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的名称是
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
（1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．（3）过量Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的名称是
氯化铁
氯化铁
．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
红
红
色．b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，反应的离子方程式是Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．分析：（1）首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）铁与氯气反应生成氯化铁；
铁离子与SCN-反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色；
氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀．
（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）铁与氯气反应生成氯化铁；
铁离子与SCN-反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色；
氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀．
解答：解：（1）首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2 H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2 H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）铁与氯气反应生成氯化铁；铁离子与SCN-反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色；
氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与氯化钠，现象为：生成红褐色沉淀，反应离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
故答案为：氯化铁；红；生成红褐色沉淀；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2 H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）铁与氯气反应生成氯化铁；铁离子与SCN-反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色；
氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与氯化钠，现象为：生成红褐色沉淀，反应离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
故答案为：氯化铁；红；生成红褐色沉淀；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
点评：本题考查钠、铝、铁、氯元素单质化合物性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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