下图表示各物质之间的转化关系．已知:常温下D.E.F.I.J为气体.其中E为黄绿色气体,H.I.J都为氧化物,B是一种常见的无色液体,M为红褐色固体． (1)反应①是重要的化学工业反应原理.写出其反应的离子方程式 , (2)写出反应②的化学方程式． (3)反应中FeC2O4生成H.I.J三种物质的物质的量相等.则J的电子式为 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体．

(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式________；

(2)写出反应②的化学方程式________．

(3)反应中FeC₂O₄生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；

答案：
解析：

　　(1)2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑；(3分)

　　(2)4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃；(3分)

　　(3)_．(2分)

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2Cl^-+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

FeC₂O₄

FeC₂O₄

（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为

214

g．

下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．

试回答下列有关问题：
（1）M的化学式

，Y在实验室中的用途

（列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：

．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取

．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是

．
（4）反应④的离子反应方程式是

．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理

．

常温下D、E、F、I、J为气体，其中E 为有色气体；H、I、J都为氧化物，其中I、J的相对分子质量相差16；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，G为草酸亚铁，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式

，反应②的现象是

．
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：

②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是

装置．
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

（3）写出H与Al在高温下的反应方程式

．
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为

．

（15分）
常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式            ．
（2）基于反应①原理的化学工业称为              ．
写出该反应①的离子方程式                                          ．
（3）反应②的现象是                                          ．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式                                   ．
（5）写出反应③的化学方程式                                   ．

下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

（1）写出生成E的电极反应式，反应⑤的现象是。

（2）反应①的化学方程式是，在实验室中引发反应④的操作是。

（3）反应⑥中若转移1 mol e^—，则被还原的X是 mol。

（4）写出J与氢碘酸反应的离子方程式。

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