题目内容
下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．
试回答下列有关问题：
（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： ．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 ．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是 ．
（4）反应④的离子反应方程式是 ．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理 ．
试回答下列有关问题：
（1）M的化学式
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
（3）反应②的化学方程式是
（4）反应④的离子反应方程式是
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
分析：由②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白性作用的盐，Y易潮解，应为CaCl2，可以联想到漂白粉的制取，A是单质，即A为Cl2，D为Ca（OH）2，B为Ca，F为水，E为Ca（ClO）2；又M是一种两性化合物，能和H与I反应，即可推出H与I为强酸和强碱，G和A生成I，可知I为盐酸，猜测H可能为NaOH，由此得到C为Na，G为H2，X、Y是氯化钠和氯化钙的混合物，因L是一种白色沉淀，故M是Al2O3，L为Al（OH）3，J为AlCl3，K为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：由②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白性作用的盐，Y易潮解，应为CaCl2，可以联想到漂白粉的制取，A是单质，即A为Cl2，D为Ca（OH）2，B为Ca，F为水；E为Ca（ClO）2，又M是一种两性化合物，能和H与I反应，即可推出H与I为强酸和强碱，G和A生成I，可知I为盐酸，猜测H可能为NaOH，由此得到C为Na，G为H2，X、Y是氯化钠和氯化钙的混合物，因L是一种白色沉淀，故M是Al2O3，L为Al（OH）3，J为AlCl3，K为NaAlO2，
（1）由以上分析可知M为Al2O3，Y为CaCl2，具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：Al2O3；用作干燥剂；
（2）X、Y是氯化钠和氯化钙的混合物，熔点较纯净物低，可降低温度，节约能源，电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠，
故答案为：降低X、Y熔化时的温度，节约能源； Cl2、H2和NaOH；
（3）反应②为氯气和氢氧化钙的反应，可用于制备漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应④为氯化铝和偏铝酸钠发生互促水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（5）E为Ca（ClO）2，可与空气中水和二氧化碳反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，反应的方程式为分别为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑．
（1）由以上分析可知M为Al2O3，Y为CaCl2，具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：Al2O3；用作干燥剂；
（2）X、Y是氯化钠和氯化钙的混合物，熔点较纯净物低，可降低温度，节约能源，电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠，
故答案为：降低X、Y熔化时的温度，节约能源； Cl2、H2和NaOH；
（3）反应②为氯气和氢氧化钙的反应，可用于制备漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应④为氯化铝和偏铝酸钠发生互促水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（5）E为Ca（ClO）2，可与空气中水和二氧化碳反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，反应的方程式为分别为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
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故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
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点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意把握物质的特性以及重要工业用途以及反应的转化关系，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等．
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