题目内容

下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

（1）写出生成E的电极反应式                                 ，反应⑤的现象是                                                                            。

（2）反应①的化学方程式是                                                   ，在实验室中引发反应④的操作是                                                。

（3）反应⑥中若转移1 mol e—，则被还原的X是      mol。

（4）写出J与氢碘酸反应的离子方程式                                     。

 

【答案】

【解析】略

 

练习册系列答案
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常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系，

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）2
，J的结构式
O=C=O
O=C=O

（2）基于反应①原理的化学工业称为
氯碱工业
氯碱工业
，写出反应①的离子方程式：
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

（3）反应②的现象是
白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．
白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．

（4）写出反应③的化学方程式
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑

（5）K溶液中加入Na2O2溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为
214
214
g．
下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．
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试回答下列有关问题：
（1）M的化学式
 
，Y在实验室中的用途
 
（列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
 
．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
 
．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是
 
．
（4）反应④的离子反应方程式是
 
．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
 
．
常温下D、E、F、I、J为气体，其中E 为有色气体；H、I、J都为氧化物，其中I、J的相对分子质量相差16；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，G为草酸亚铁，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．
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试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
 
，反应②的现象是
 
．
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：
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①装置的连接顺序是：（a）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 

②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是
 
装置．
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
 
，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
 

（3）写出H与Al在高温下的反应方程式
 
．
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为
 
．

（15分）
常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式            ．
（2）基于反应①原理的化学工业称为              ．
写出该反应①的离子方程式                                          ．
（3）反应②的现象是                                          ．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式                                   ．
（5）写出反应③的化学方程式                                   ．

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