题目内容
20．有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A+NaOH→D+H2O ②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O ③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．
（1）写出B、C、D的化学式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
（2）写出以上①、③的离子反应方程式：
①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
分析 4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反应②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O、反应③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答该题．
解答 解：（1）4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反应②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O、反应③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，
故答案为：Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；
（2）反应①的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O，
反应③的离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O；Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
点评 本题考查无机物的推断，涉及Al元素化合物的性质与转化，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
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