题目内容
反应3A（g）+B（s）?2C（g）+D（g），在恒温、恒容条件下达到平衡的标志是（ ）
分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．
解答：解：A、由于反应两边气体的质量不同，混合气体密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B、A、C、D的物质的量之比为3：2：1，不能判断各组分浓度是否变化，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；
C、该反应是一个反应前后气体体积没有变化的反应，反应过程中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D、由于该反应两边气体体积不变，物质的量始终不变，所以物质的量不变无法判断是否达到了平衡状态，故D错误；
故选A．
B、A、C、D的物质的量之比为3：2：1，不能判断各组分浓度是否变化，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；
C、该反应是一个反应前后气体体积没有变化的反应，反应过程中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D、由于该反应两边气体体积不变，物质的量始终不变，所以物质的量不变无法判断是否达到了平衡状态，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法．
练习册系列答案
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xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ．若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3mol A、2mol B | 6mol A、4mol B | 2mol C |
| 到达平衡的时间（min） | 5 | 8 | |
| A的浓度（mol/L） | c1 | c2 | |
| C的体积分数 | w1 | w3 | |
| 混合气体密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
| A、若x＜4，则2c1＞c2 |
| B、若w3=w1，可断定x=4 |
| C、无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2 |
| D、容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol?L-1?min-1 |
已知反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（ ）①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．
| A、①②③ | B、④⑤ | C、③④⑤ | D、④⑤⑥ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、△H＞0的反应一定不能自发进行 | B、同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同 | C、牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理 | D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减少 |