题目内容

(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀？

(2)画出钠的原子结构示意图，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性？

答案：
解析：

　　(1)在常温下，铝在空气中能跟氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层薄膜能够阻止铝的继续氧化，所以铝有抗腐蚀性．　2分

　　(2)Na　　1分

　　钠原子最外层只有l个电子，易失去，失去后达到稳定结构，所以有强还原性．　2分


练习册系列答案
相关题目
现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：
（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？
 
（用离子方程式表示）
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈
 
性．
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．
请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）
 
．

1998年南方发生洪涝灾害，群众饮水也成了大问题，因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理，在消毒时，加一点儿醋，消毒快效果好，这是为什么?

在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

AmBnƒmAn++nBm-

在一定温度下，当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

试根据上述原理，计算：

（1）已知在常温下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)

（2）已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1，应调节溶液的pH为多少?

 

我国南方的土壤多呈酸性，欲寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐．第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1 mol·L－1的AB盐溶液pH＝5，植物根系对Y－和A+的吸收量较大．请回答：

(1)

常温下AB溶液中起水解反应的A+占全部A的比例为________．

(2)

相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？

(3)

XY在生物中称为________盐．
我国南方的土壤多呈酸性，现寻找一种较适合南方施用的化肥。现有两种盐，第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水，常温下HY溶液中未电离的分子数与电离生成的离子数之比为20∶1；第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1 mol·L-1的AB盐溶液pH＝5，植物根系对Y－和A+的吸收量较大。请回答：

（1）常温下HY的电离程度为______________。

（2）常温下AB溶液中起水解反应的A+占全部A的比例为____________。

（3）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？

（4）XY在生物中称为____________盐。

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