题目内容
下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ |
| B、醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O |
| C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+ |
| D、少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．离子方程式两边氢元素质量不相等；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．离子方程式两边电荷、质量不守恒；
D．稀硝酸过量，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水．
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．离子方程式两边电荷、质量不守恒；
D．稀硝酸过量，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水．
解答：
解：A．铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
C．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故C错误；
D．少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
C．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故C错误；
D．少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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将一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液混合，向混合液中逐渐滴滴加一定浓度的稀盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示：
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
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