题目内容

已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=－221.0kJ·mol－1??

②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=－483.6kJ·mol－1??

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）?

A.262.6kJ·mol-1??                B.－131.3kJ·mol-1??

C.-352.3kJ·mol－1??               D.131.3kJ·mol－1??

D


解析:

①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH1=－221.0kJ·mol-1?，②2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)　ΔH2=－483.6 kJ·mol－1，(①－②)÷2得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，所以ΔH =(ΔH1－ΔH2)÷2=[－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)]÷2=131.3kJ·mol－1。?

练习册系列答案
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下列叙述中，正确的是（　　）
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
下列叙述中正确的是（　　）
下列叙述中，正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定
B．对于反应2N02（g）
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N2O4（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速
C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2则△HI＞△H2
下列叙述中，正确的是（ ）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定
B．对于反应2N02（g）N2O4（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速
C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2则△HI＞△H2

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