下列各组液体混合物.能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水

【解析】

试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的两种物质，该题中只有苯和水互不相溶。

考点：物质的分离和提纯

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A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　　)

A．A不可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．由A生成C肯定属于离子反应 D. B与E可能反应生成盐

下列各组物质中属于同分异构体的是

A．正丁烷和异丁烷 B．金刚石和石墨 C． 12 C和13 C D．乙烯和乙烷

下列各组中的反应属于同一反应类型的是( )

A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯

下列物质的化学用语正确的是

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为

A．10mol 10% B．20mol 20% C．20mol 40% D．30mol 80%

已知在热的碱性溶液中，NaClO能发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则其最终产物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO2、NaClO4

A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

（1）写出元素名称：B ，G 。

（2）写出F的价电子排布图：。

（3）写出化合物BC的结构式：。

（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是。

（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是。

（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm

（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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