有FeO.Fe2O3的混合物若干克.在足量H2气流中.加热充分反应.冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g,将等质量的原混合物与盐酸反应.欲使之完全溶解.需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为 A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L^-1的盐酸的体积至少为

A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L

【知识点】铁的化合物的性质化学计算C3

【答案解析】B 解析：FeO、Fe₂O₃的混合物在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g，说明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩尔）；将等质量的原混合物与盐酸反应，根据盐酸中的氢原子与氧原子结合成水，所以需1 mol·L^-1的盐酸的物质的量至少为0.1摩尔，体积至少为0.1mol/(1mol/L)=0.1L

故答案选B

【思路点拨】本题考查了铁的化合物的性质，关键是理解发生的反应，并能运用元素守恒分析问题.

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某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。

（2）步骤1发生反应的离子方程式为

过滤的目的是__________________________________________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为。

（5）步骤4的操作为。

300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：

(1)用没食子酸制造墨水主要利用了________类化合物的性质(填代号)。

A．醇　　　B．酚　　　C．油脂　　　D．羧酸

(2)没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________。

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为__________________，其苯环只与－OH和－COOR两类取代基直接相连的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

下列各项反应对应的图像错误的是

A．图1：将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体

B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B、H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O₂

C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是

A.在含Fe³⁺、 Cu²⁺、 H⁺的溶液中加入锌粉：Cu ²⁺、 Fe³⁺、H⁺

B.在含I^-、SO₃^2－、Br^-的溶液中不断通入氯气:I^-、Br^-、SO₃^2－

C.在含AlO₂^－、SO₃^2－、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH^－、AlO₂^－、SO₃^－

D.在含Fe ³⁺、 H⁺、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
　A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋　B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

　C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出　D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

)(1)用表示原子:

①中性原子的中子数:N=　　　　。

②阳离子的中子数:^AXⁿ⁺共有x个电子,则N=　　　　(用A、x、n表示)。

③阴离子的中子数:^AX^n-共有x个电子,则N=　　　　(用A、x、n表示)。

④分子或原子团的中子数:¹²C¹⁶O₂分子中,N=_______。

(2)已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子R^n-含有x个电子,则mg R^n-中含中子的物质的量是　　　　mol。