题目内容
【题目】依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：
(1)①甲装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________
②乙装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________
(2)丙装置中，Cu2＋浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________________________________________________________
(3)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:
若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的[H+]为___________。
若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入_____mol的______。
【答案】负极 
阴极 
减小 阳极上（粗铜）比铜活泼的金属先放电，而阴极上只Cu2＋得电子 0.1 mol·L-1 0.1 CuO或CuCO3
【解析】
（1）①甲装置中无外接电源，属于原电池，Zn的活泼性较Cu高，Zn作原电池负极；Zn发生氧化反应，生成Zn2+，其电极反应式为：
；
②乙装置中有外接电源，属于电解池，Zn与电池负极相连接，作电解池阴极；溶液中Cu2+在锌电极上得到电子，其电极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu；
（2）丙装置为精炼铜装置，粗铜电极为阳极，阳极上比铜活泼的金属先放电，然后是铜开始放电，阴极上只有Cu2＋得电子，故溶液中Cu2＋浓度减小；
（3）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.5mol/LCuSO4溶液，溶液中Cu2+物质的量为1mol，5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成，其物质的量为0.1mol；
依据电极反应2Cu2++4e-═2Cu可知，生成铜物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol；
阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑
0.2mol 0.2mol 0.05mol
减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，c(H+)=
=0.1mol/L；
根据电解的离子方程式2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，反应生成铜的物质的量为：0.1mol，生成氧气的物质的量为：0.1mol×
=0.05mol，相当于减少了0.1molCuO，若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入0.1molCuO或CuCO3。
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