有一固体粉末.其中可能含有Na2CO3.NaCl.Na2SO4.CuCl2.Ba(NO3)2.K2CO3.K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验:①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,②在滤出的沉淀中加入稀硝酸.有部分沉淀溶解.同时产生无色气体,③取滤液做焰色反应.可证明滤液中含Na+.不含K+.由上述现象推断:(1)该混合物中一定含有 ,一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有。

（2）该混合物中可能含有，请设计实验证明其是否存在。

练习册系列答案

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已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol

氧化钠是碱性氧化物的原因是

A、溶于水得到相对应的碱

B、它对应的水合物是可溶于性强碱

C、它与强酸溶液反应只生成盐和水

D、它是金属氧化物

某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________

（3）根据上述反应可推知________________ (填序号)。

a．氧化性： H3AsO4>HBrO3 b．氧化性：KBrO3>H3AsO4

c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

（1）工业制备硝酸流程如图1：

①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．

②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有．

（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．

①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是（填序号）

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4

②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是。

A．紫色高锰酸钾溶液 B．氯水 C．品红溶液 D．红色酚酞溶液

③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．

④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是（填序号）

下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是

A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键

B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键

C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI

D．压强不发生改变

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A), 3v(C)=2 v(B)则此反应可表示为

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．

图1 图2

（1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= ； t4～t5阶段改变的条件为 ;（t0为坐标原点）

（2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正） v（逆）（填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常数K= 。

（3）t5～t6阶段改变的条件为；B的起始物质的量为；

（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是

A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．反应体系的总压强不变

C．生成2mol C的同时生成3mol A D．2v生成（A）=3v生成（C）

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