Question

12．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）

• A． C₂H₂
• B． CO₂
• C． BeCl₂
• D． SO₂

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．
如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．

解答 解：A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；
B．CO₂的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；
C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；
D．SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，价层电子对数是3，中心原子以sp²杂化轨道成键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了杂化轨道理论，题目难度不大，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可．