生活污水和某些工业废水中.经常含有一定量的植物营养物质.过量的这些元素成为水中微生物和藻类的营养.造成水体的“富营养化 .在海湾常出现赤潮.致使水生生物死亡.水质恶化.造成这种现象的元素是( ) A. O B. S C. N D. P 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

生活污水和某些工业废水中，经常含有一定量的植物营养物质。过量的这些元素成为水中微生物和藻类的营养，造成水体的“富营养化”，在海湾常出现赤潮。致使水生生物死亡，水质恶化。造成这种现象的元素是（）

A. O

B. S

C. N

D. P

答案：D

练习册系列答案

湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

A.O B.S C.N D.P

A．O B．S C．N D．P

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

（1）Ca（ClO）₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。

（2）棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，配平并补充完整下列反应方程式：

______Cl₂＋_______Na₂CO₃＋________＝_______NaHCO₃＋____NaCl＋____ Cl₂O

（3）黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，此反应的离子方程式为__________。

②ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂，每生成1mol Cl₂转移电子的物质的量为__________。

③ClO₂可将废水中的Mn²^＋转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O，可实现氯的循环利用。

已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。

②

则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H₂O中

H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。

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