Question

饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为如下：
10Al+2NaNO₃+4NaOH→10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中，

 

元素的化合价升高，则该元素的原子

 

（填“得到”或“失去”）电子．
②用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目

 

：

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目．

解答： 解：（1）Al元素的化合价升高，失去电子，故答案为：Al；失去；
（2）10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，铝失去电子数为10×3，NaNO₃得到电子数为6×5，则用“单线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．