Question

（1）下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是

 

，
A．标准状况下33.6L H₂     B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C．20℃45g H₂O           D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃
（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml

 

，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml

 

．
（3）在BaCl₂溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是

 

．（结果保留4位有效数字）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）计算出各物质的物质的量，再比较分子数多少；
（2）量筒的刻度由上到下逐渐减小以及俯视时液面低于刻度线；
（3）根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，可以求出硫酸与硫酸钡之间的质量关系，由于产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，也是硫酸与硫酸溶液的之间质量关系，根据这个质量关系即可求出则原硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答： 解：（1）A．标准状况下33.6L H₂ 物质的量为1.5mol；
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂物质的量为2mol；
C．20℃45g H₂O物质的量为2.5mol；
D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体，物质的量为1mol；
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃，物质的量为0.25mol；
则物质所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D＞E；
故答案为：C＞B＞A＞D＞E；
（2）量筒的刻度由上到下逐渐减小，用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，俯视时液面低于刻度线，所以实际量取的液体的体积比20ml小，量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，俯视时液面低于刻度线，则读得的数据比20ml大，
故答案为：小；大；
（3）由题意可知，硫酸与氯化钡反应的方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，由方程式可知：硫酸与硫酸钡的质量关系为98：233，由于产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，所以原硫酸溶液中溶质的质量分数为：

98

233

×100%=42.06%．
故答案为：42.06%．

点评：本题考查物质的量的相关计算、量筒的使用、溶液质量分数的计算等，题目难度中等，注意有关计算公式的运用．