题目内容

引燃置于120℃时密闭、体积不变容器中的和组成的混合气体，已知和全部耗尽反应后恢复至120℃时测得反应前后压强之比为4∶3，求原混合气体中和物质的量之比．

答案：
解析：

　　设和组成的混合气体中有和共x mol，发生完全燃烧反应，和共y mol，发生不完全燃烧反应，则：

　　

　　当T、V一定时有：　　

　　

　　即混合气体中∶＝1∶1


练习册系列答案
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引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧．在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕，根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（　　）
（2013?闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．利用反应：6NO2+8NH3
催化剂
△
7N2+12H2O处理NO2．
II．一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
bc
bc
（选填编号）．
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．NO2和SO3的体积比保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应
a
a
（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动     b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动     d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：
在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
．
引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使之发生不完全燃烧，在120 ℃时测得反应前后气体压强分别为3.6×104 Pa和5.2×104 Pa，判断这一燃烧现象是按哪个方程式进行的(    )

A.C6H14+9O2CO+5CO2+7H2O      

B.C6H14+7O25CO+CO2+7H2O

C.C6H14+8O23CO+3CO2+7H2O     

D.2C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O

（14分） 将2molX和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1．2倍。请回答下列问题：

（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为___________．___________。

（3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0mol。

 

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