题目内容

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

分析 A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
B．二氧化碳少量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；
C．氨水为弱碱，反应生成的是氢氧化铝沉淀；
D．应该为铁离子与铜反应生成亚铁离子和铁离子，且该反应中生成的亚铁离子，无法达到除杂目的．

解答 解：A．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故B正确；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，且该反应中生成的新的杂质亚铁离子，无法达到除杂的目的，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的表示方法判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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11．课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置：

（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B；后A．
（2）硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
（3）洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
（4）酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境；
（5）乙同学提出甲装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性角度考虑）．不合理；因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸．
（6）丙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理，图II是他设计的贮气瓶，尾气应从a（选a、b）口通入．
（7）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，其设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应．试对此作出评价，你认为丁的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．
12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类．
  物质类别含氧强酸碱钠盐
化学式①H2SO4②HClO4③  ④Mg（OH）2⑤NaCl  ⑥Na2SO3
（1）表中物质②的化学式为HClO4；③的电子式为．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为：2H++SO32-═H2O+SO2↑．
（II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：11.9mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸．
②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
③在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数偏低．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水偏低．
（3）①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧
化钠溶液，该同学需取25mL盐酸．
②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能
的原因是C．
A．盐酸挥发，浓度不足                   B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线     D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出．
9．置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．
16．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（　　）
A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（B）=0.4mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•s）
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质
C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
A．AB．BC．CD．D
13．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解
10．乙烯是非常重要的有机物．请回答下列问题：
（1）乙烯官能团的名称是碳碳双键；
（2）用化学方程式表示乙烯的两种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液．写出正负极反应式：
正极O2+2H2O+4e-=4OH-；
负极CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；
（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是AD
A．形成原电池后能量利用率更高
B．电池负极有火焰而正极没有
C．电池工作时，电解液pH不变
D．两极电极材料可以相同
（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行．一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯．现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol．此时混合气体平均相对分子质量为36.25．
11．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系．
（1）一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C．标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢．求B的分子式
（2）25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol．该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为27.99%（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为14.98 mol/L（保留2位小数）．
（3）在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）．在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：
实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）
第一次1.01.35
第二次 1.21.25
第三次2.01.04
第四次2.2--
则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为20%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为22.76g/mol（保留2位小数）．
（4）将9.80g NH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则C的化学式为CaN2H4；试根据有关数据，求钙盐A的化学式：

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