题目内容

（8分）（1）标况下，___________L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是______________。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。

练习册系列答案
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已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B．2C(g)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＞－221 kJ·mol－1

C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA－A键和 1molB－B键可放出xkJ能量

C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M

B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)-t]，其中曲线I（0 ～t2：时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。

请回答下列问题：

（1）该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）反应从开始到t1(t1 =3min)时间内的平均速率v(I2)=____________

（3）在450℃时，该反应的平衡常数K=_________________。

（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________。

A．I2与WI2的浓度相等

B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C．容器内混合气体的密度不再增加

D．容器内气体压强不变化

（5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因____________________________。

以下操作或实验装置不能用于分离物质的是

下列有关的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯气通入水中：Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO-

D．钠放于水中：2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑

在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是

A．平均反应速率A＞B

B．平衡时NO2的物质的量B＞A

C．平衡时NO2的转化率A＞B

D．平衡时N2O4的物质的量B＞A

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：

①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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