题目内容

某工业废气经处理后的成分是（含少量），

（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。

（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是____________。

（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为________（标准状况下）。

【答案】

（1）55．2g/mol （2） 0.8 （3）1.12升

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（2010?卢湾区二模）某工业废气经处理后的成分是NO₂（含少量N₂O₄），
（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体．则原混合气体的平均摩尔质量为是

．
（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是

．
（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g．则原混合气的体积V为

（标准状况下）．

（14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。

（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）转化为无害气体，发生如下反应：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ·mol^－¹

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₂＝－1160 kJ·mol^－¹

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

（2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的

空气反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全

部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏吨。

②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂Ox），由该铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe₂Ox与足量SO₂可生成1.0molS，

则x＝。

（3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃

①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体（物质的量之比均为1：3），

分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图11所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图12所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂O(g) （保持温度不变），则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

③直接甲醇燃料电池结构如上图13所示。其工作时负极电极反应式可表示为。

某工业废气经处理后的成分是NO₂（含少量N₂O₄），
（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体．则原混合气体的平均摩尔质量为是．
（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是．
（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g．则原混合气的体积V为__（标准状况下）．

某工业废气经处理后的成分是（含少量），

（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。

（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是____________。

（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为________（标准状况下）。