题目内容
【题目】已知A—L所代表的物质(溶液中的溶质)，除F外其余均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应中部分产物及水已略去)。
已知：a.通常状况下，A是淡黄色固体，B 是无色无味气体，D 是气体单质，H 是红棕色固体，L是白色胶状沉淀；b.反应①是工业生产普通玻璃的反应之一，反应②③是工业生产J的部分反应；c. F是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：8；请填写下列空白：
(1)A的电子式__________。
(2)K的化学式_____________。
(3)完成下列反应方程式:
①D+G→I的化学方程式:_____________。
②E+J→L的离子方程式：________________。
【答案】 
Fe2(SO4)3 2SO2+O2
2SO3 SiO32-+2H+=H2SiO3↓
【解析】试题分析：本题考查无机推断。A是淡黄色固体，B是无色无味气体，D是气体单质，A+B→C+D，反应①是工业生产普通玻璃的反应之一，则A为Na2O2，B为CO2，C为Na2CO3，D为O2，E为Na2SiO3。J+Na2SiO3→白色胶状沉淀L，L为H2SiO3，J属于酸。H是红棕色固体，H为Fe2O3。根据特征转化“F
GI
J”（联想常见的连续氧化），反应②③是工业生产J的部分反应，推知G为SO2，I为SO3，J为H2SO4。F是由两种元素组成的化合物，结合反应“F+D（O2）
H（Fe2O3）+G（SO2）”，根据元素守恒，F中含铁元素和S元素，F中n（Fe）：n（S）=
： 
=1:2，F的化学式为FeS2。
（1）A为Na2O2，Na2O2的电子式为
。
（2）H为Fe2O3，J为H2SO4，H与J反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，则K的化学式为Fe2（SO4）3。
（3）D+G→I为SO2的催化氧化反应，反应的化学方程式为2SO2+O2
2SO3。
（4）E+J→L的化学方程式为Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓，离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓。
