题目内容


用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是  

①C(H+)                     ②n(H+)              ③ C(H+)/ C(CH3COOH)

④ C(CH3COOH)/ C(H+) ⑤ C(OH－)            ⑥ C(CH3COO－)

A．①②③            B．④⑤⑥            C．④⑤                    D．②③⑤


D

练习册系列答案
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 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是

A．氯化铝       B．碳酸氢钠          C．硫酸镁            D．高锰酸钾

下列说法正确的是                                         (　　)

A．食盐溶液中除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH

D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

  A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)     

  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

  C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      

  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

   （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。

   （2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为                  。

   （3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a     b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为             。

以下反应可以用熵判据来解释的是    

A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)           △H=-175.7kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)             △H=-285.8kJ/mol

下列溶液一定呈中性的是  

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液    

B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/L

C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液   

D．非电解质溶于水得到的溶液

已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热

△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。

则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol             B．-45.2 kJ/mol    C．+69.4kJ/mol     D．+45.2 kJ/mol

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：

A．________、B.________、C.________、D.________。

(2)以上反应中属于置换反应的有________(填写编号)。

(3)写出下列转化的化学方程式：

A→C_______________________________________________________________；

B→D_______________________________________________________________。

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