题目内容
反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
答案 D
解析 由反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0)
②X→C(ΔH<0)可以看出，A＋B(ΔH<0)是放热反应，反应物A和B的总能量高于产物C的总能量，由①A＋B→C(ΔH>0)可知这一步反应是吸热反应，X→C(ΔH<0)是放热反应，故X的能量高于A和B的总能量，X的能量也高于C的能量，符合条件的只有D项。
阳光课堂课时优化作业系列答案X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L |
| 单质及其化合物的焰色反应为黄色 | |
| W | W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
⑴ X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于 晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 的
键和
键的个数比是 。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有 ；W的基态原子核外电子排布式是 。
⑷废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
。
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
2NO(g) 
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。
的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线 ；
）