题目内容

【题目】根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是( )

A.1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C.C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为282.9 kJ·g－1

【答案】B

【解析】

A、由图可知：1molC（s）与1molO2（g）的能量之和大于393.5kJ，而1molC（g）与1molO2（g）的能量之和远大于393.5kJ，故A错误；

B、由图可知：1molCO（g）和0.5mol的O2（g）生成1molCO2（g）放出282.9kJ的热量，所以反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；

C、由图可知：1molC（s）和0.5molO2（g）转化为1mol的CO（g），放出热量为：393.5 kJ -282.9 kJ =110.6kJ，所以2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.2kJ/mol，故C错误；

D、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为=10.1kJ/g，故D错误；

故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验 (20C)

现象

Ⅰ过量铜粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色

Ⅱ过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。

乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。

补全Ⅱ中NO3－被还原为的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O

⑶研究影响产生H2的因素

实验

现象

Ⅲ过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、40C

3.4m L气体(经检测为H2），溶液略带黄色

Ⅳ过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、60C

2.6m L气体(经检测为H2），黄色溶液

Ⅴ过量铁粉、2 mL 3molL-1HNO3、20C

无色气体(遇空气变红棕色)，深棕色溶液

资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。

⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。

⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。

【题目】Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图为_____________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为__________；

（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_______________；

（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式为___________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_______g；

（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：_____________；

Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为___________；

Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式______________。

【题目】在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A.该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

B.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

C.图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在

【题目】25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。

A.当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

B.当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

C.25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

D.当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。

(2)d的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释______________。

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

甲 乙 丙

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

②该晶体的密度为________(用字母表示)。

【题目】时，的，，室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A.A点所示溶液的

B.B点所示溶液：

C.A点点发生反应的离子方程式为

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定与混合物的组成

【题目】在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D. t0时，反应停止，反应速率为0

【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网