Question

下列说法中正确的是（　　）

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

B．升高NH₄Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

D．常温下K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

Answer 1

分析：A、铅蓄电池放电时是原电池，负极发生氧化反应；铅蓄电池充电时是电解池，原电池的正极接电源的正极做阳极，发生氧化反应；
B、升温促进水的电离，离子积增大，升温促进铵根离子的水解，溶液中氢离子浓度增大PH减小；
C、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0反应自发进行，依据反应的熵变小于0分析判断；
D、溶度积比较物质溶解性大小的前提是物质结构相似，物质中的阴阳离子比相同分析；

解答：解：A、放电时是原电池，负极发生氧化反应；充电时是电解池，原电池的正极接电源的正极做阳极，发生氧化反应；故A错误；
B、水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，离子积增大，盐类水解是吸热过程，升温促进铵根离子的水解，溶液中氢离子浓度增大PH减小；故B错误；
C、反应是自发进行：△H-T△S＜0，反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，故C正确；
D、Ag₂CrO₄和AgCl的构成离子比不同，不能用溶度积大小比较物质溶解度，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理的应用，电极名称和电极反应判断，盐类水解和水的电离是吸热过程，反应自发进行的判断依据应用，溶度积的比较应用规律，综合性强，难度中等．