题目内容

某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加氯水和CCl4，振荡
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-，依据离子共存分析溶液中不可能存在Fe3+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I-．一定存在Br-；
所以溶液中一定不存在I-、SO32-，Fe3+；
一定存在Br-、CO32-，
由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，需要进一步实验验证铵根离子的存在，方法为：取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
（2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除杂的步骤顺序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼烧固体A制Na2CO3在
a
a
（填字母序号）中进行．
a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
．
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
bc
bc
（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
浓氨水
浓氨水
（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
生石灰（或NaOH固体）
生石灰（或NaOH固体）
（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
．
③
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
（2011?潍坊模拟）以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水   B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
负
负
极，其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
D
D
（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
负
负
极，其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
D
D
（填序号） 

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．

（20分）

Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①       若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                             。

②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。

(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)        ，仍然无法观察到沉淀产生。

A．氨水               B．稀盐酸            C．硝酸钾溶液                   D．硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                          ；电池的总反应式                               

Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是                    （填序号）

       A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

       B．装置②中，a为正扳，d为阳极

       C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

       D．装置④能用于测量气体体积

Ⅲ  用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是          （填序号）

       A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+

       B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

       C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

       D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

 

（20分）
Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①      若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                             。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水               B．稀盐酸           C．硝酸钾溶液                  D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                         ；电池的总反应式                               
Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是                    （填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网