Question

100g碳燃烧所得气体中，CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积，且C_（S）+

1

2

 O_2（g）═CO_（g）△H=-110.35KJ?mol^-1，CO_（g）+

1

2

 O_2（g）═CO_2（g）△H=-282.57KJ?mol^-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）

• A、392.92KJ
• B、2489.44KJ
• C、784.92KJ
• D、3274.3KJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．

解答： 解：100g碳的物质的量为

100g

12g/mol

=

25

3

mol，燃烧所得气体中，CO占

1

3

体积，所以CO的物质的量为

25

3

mol×

1

3

=

25

9

mol，
由于CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，所以

25

9

molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×

25

9

mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃烧生成

25

9

molCO损失的热量为784.92kJ，
故选C．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．