题目内容

11．下列说法中正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取Fe（OH）3胶体
C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸
D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加到过量时，沉淀也不会消失

分析 A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；
B．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体；
C．胶体能透过滤纸；
D．Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象．

解答 解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；
B．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取Fe（OH）3胶体，故B正确；
C．胶体中的胶粒能透过滤纸，故C错误；
D．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D错误．
故选B．

点评 本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
1．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推测3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
较大量存在的含金属元素的离子检验方法
2．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
19．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液． 其中B1的沸点比B2高．
①A1B1C1D1
电子数10101018
②A2B2C2D2
电子数10101018
试回答下列问题：
（1）如表两组八种微粒的组成元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液态的B2与Na反应类似于B1与Na反应，写出液态的B2与Na反应的化学方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备化学反应方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂．
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与Iˉ发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如图（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：

步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．（保留小数点后一位）
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A．常温常压下，17 g NH3中含有的电子总数为10NA
B．常温常压下，14g的C2H4和C3H6混合气体含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L 的N2O和CO2混合气体中含有的电子总数为22NA
16．下列溶液中H+浓度为0.1mol•L-1的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的CH3COOHB．0.1 mol•L-1的NaHSO4
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3D．0.05 mol•L-1的H2SO3
3．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：
C．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．乙醇的分子式：CH3CH2OH
20．由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步骤如下

（1）填写每步所属的反应类型（a．取代反应b．加成反应 c．消去反应，只需填写字母）：①b、②c、③b、④c、⑤b；
（2）反应②所需要的试剂和条件是NaOH的醇溶液加热；
（3）反应④⑤的化学方程式是④、⑤．
1．下列叙述正确的是（　　）
A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
B．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质Cu
C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

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