题目内容

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是                .. （   ）
A．H＋Na＋CO32－ Cl－B．Mg2＋ Na＋Cl－ SO42－
C．K＋ NH4＋ SO42－OH－D．Fe2＋ Al3＋ NO3－H＋
B
略
练习册系列答案
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常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液         NaHCO3溶液           ③盐酸                    ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是        （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是            ；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是                  ；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将      （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是      点，理由是；      
                                              
                                             ；
②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是                           。
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是                           （   ）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、、[Al(OH)4]-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
A．①②B．①③
C．②④D．①②⑤⑥
（1）常温下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）
（2）常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气
体前者比后者             。
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，
下同）       
A、5                        B、7                     C、3 — 5之间           D、5 — 7之间
（4）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将   。
A、增大                   B、减小                 C、不变                     D、无法确定
（5）室温下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不
影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入              试剂。
A、碳酸钠晶体     B、醋酸钠晶体     C、滴加少量的硫酸铜溶液      D、水
在溶液中能大量共存的离子组是
A．Ba2+、HSO4-、Cl-、NO3- B．Fe3+、NH4+、SCN-、OH-
C．OH-、Ag(NH3)2+、Na+、K +D．HS-、Na+、ClO-、Fe2+
在强酸性溶液中能大量共存的离子是：（  ）
A．S2-B．AlO2-C．HCO3-D．NH4+
在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－
C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－
在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是
A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 -12mol·L -1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
C．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．在强酸性溶液中：NO3-、K+、I-、Na+
室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10―14, 则此溶液中可能大量共存的离子组为(    )
A．HCO3-、Al3+、Na＋、SO42-B．I―、NO3-、K＋、NH4+
C．Fe3+、Cl―、SO42-、K＋D．SiO32-、SO42-、Na＋、Cl―

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