Question

（2010?西城区一模）下列说法正确的是（　　）

A．pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-9 mol/L

B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中C（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．常温下，pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；
C．在c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²的溶液中，该溶液呈碱性，根据离子共存条件判断；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．pH=5的NH₄Cl溶液由水电离出的c（H⁺）为10^-5 mol/L，pH=5醋酸中，由水电离出的c（H⁺）为10^-9 mol/L，故A错误；
B．pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故B错误；
C．c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²，溶液显碱性，碱性条件下，NO₃^-没有氧化性，所以这几种离子能共存，故C正确；
D．根据电荷守恒，C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及离子浓度大小比较，注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解等即可解答，易错选项是C，注意酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，碱性条件下，硝酸根离子没有强氧化性．