题目内容

只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答相关问题。

（1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热△H = (用含a、b的代数式表示）kJ·mol-1。

（2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

（3）已知热化学方程式：2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1，该反应的活化能为31.5kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

练习册系列答案
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甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；

②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2 mL(标准状况下)

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32－

C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+ Ba2++2OH－=BaSO4↓+ 2H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是

A．c(H+)浓度变化：①减小，②减小

B． 装置名称：①是电解池，②是原电池

C．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动

D． 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．计算机芯片的主要材料是Si

B．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机

C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性

D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩

Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+

B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）

A． 44.43KJ B．88.85KJ C． 133.28KJ D． 177.70kJ

下列叙述错误的是( )

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。氧化时加入的KMnO4的作用是 。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。

（3）“中和/过滤”中加入CuCO3的目的是 。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。

（5）加入铁屑的作用是 、 。

（6）下表和图为“烘干粉碎”的试验结果。

表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。

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