下列有关化学用语或名称表达正确的是 A．亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO B．乙炔的分子结构模型示意图: C．H2O2的电子式: D．的名称3-甲基-1-丁醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关化学用语或名称表达正确的是

A．亚硫酸的电离方程式：H₂SO₃2H⁺＋SO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H₂O₂的电子式：

D．的名称3-甲基-1-丁醇

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【化学—物质结构与性质】

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：

2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O＝Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。

（2）PO₄³^－的空间构型是。

（3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为。

（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]²^－，

则CN^-中含有的σ键与π键的数目之比为。

（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元

如右图所示。则该化合物的化学式为。

（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为 g/cm³。

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(C1^-)=c(I^-)

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中：c(NH)大小顺序:①＞②＞③

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液： 3c(Na⁺)=2[c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）

实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。

（1）本实验室中需要的仪器是。

（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。

（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）。

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项	X	Y	Z	M
A	NH₃	NO	NO₂	O₂
B	Cl₂	FeCl₃	FeCl₂	Fe
C	Al	Al(OH)₃	NaAlO₂	NaOH
D	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂

25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：

c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^—4.75 mol·L^－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L^－1 NaOH溶液：

c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)

A．Cl₂能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是 ( )

A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前(逆)< (正)

C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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