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用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（ ）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒
【答案】分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；
C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；
D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．
解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；
B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；
D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；
C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；
D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．
解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；
B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；
D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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| A、Fe2O3是反应的还原剂 | B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | C、Na2FeO4反应的氧化产物 | D、Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水消毒是饮水处理的新技术，已知制取Na2FeO4的反应为：
Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
Fe2O3+3Na2O2
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| A、Na2O既是氧化产物又是还原产物 |
| B、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| C、Fe2O3既做氧化剂又做还原剂 |
| D、该反应中氧化性比较：Na2FeO4大于Na2O2 |